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保定水厂为您解答水到底是酸性的还是碱性的?

发布日期:2018-04-08 作者: 点击:

公认的,水既不是酸也不是碱——它是中性的。按照传统观点,水中电离出的H+(H3O+)和OH-的物质的量比是1:1,表明水中的酸碱性相互“抵消”。

事实上,水既是酸也是碱。根据前面三种酸碱理论中酸和碱的定义,水既能体现酸性,又能体现碱性。保定水厂——康达水业为您解答水到底是酸性的还是碱性的?当水与碱性物质发生反应时,比如水与活泼金属钠的反应,水中的H+(H3O+)参与反应,体现了酸性;当水与酸性物质发生反应时,比如水与活泼非金属氯气的反应,水中的OH-参与反应,体现了碱性。

水是酸和碱的统一体。水中的H+(H3O+)保持其酸性,OH-保持其碱性,而两种离子浓度相等使水体现中性。

当H+(H3O+)浓度减小时,水的碱性大于酸性,对外显碱性,比如Na把H+还原成H2时生成了强碱NaOH;当OH-浓度减小时,水的酸性大于碱性,对外显酸性,比如Cl2在OH-的作用下自身氧化还原生成Cl-和ClO-、把OH-变为H+,生成HCl和HClO。

保定水厂为您解答水到底是酸性的还是碱性的?

水与碱性氧化物反应体现酸性,H+(H3O+)能够与氧化物中的氧离子结合成为氢氧根离子;水与酸性氧化物(酸酐)反应体现碱性,OH-中的氧离子能够与氧化物结合成为酸根离子。

水与两性物质发生两种不同的反应,也体现了水的酸碱性。比如水和碳酸氢根离子的反应(见方程式)。但由于水的酸性大小和碱性一样,这两种反应等速同时进行,达到了一种动态的平衡。

酸和碱的中和也体现了水的两性。根据“强酸制弱酸”的原理,H2O的酸性弱于任何一种参与中和反应的酸;同理H2O的碱性弱于任何一种参与中和反应的碱。但是并不等于没有!!!

以下为所有提及反应的化学方程式及离子方程式,为了突出离子的变化,所有离子化合物和在水溶液中电离出离子的化合物统一拆为离子形式,生成的水例外。

水与活泼金属反应体现酸性:

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑

Ca + 2H2O == Ca(OH)2 + H2↑

Ca + 2H+ == Ca2+ + H2↑

水与活泼非金属反应体现碱性:

Cl2 + H2O == HCl + HClO

Cl2 + OH- == Cl- + ClO- + H+

2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑

2F2 + 2OH- == 4F- + 2H+ + O2↑

水与碱性氧化物反应体现酸性:

CaO + H2O == Ca(OH)2

O2- + H+ == OH-

Na2O + H2O == 2NaOH

O2- + H+ == OH-

水与酸性氧化物反应体现碱性:

CO2 + H2O == H2CO3

CO2 + OH- == H+ + CO32-

SO3 + H2O == H2SO4

SO3 + OH- == H+ + SO42-

当水遇到两性的物质可能体现酸性也可能体现碱性:

<显酸性> H2O + HCO3- == OH- + H2CO3

<显碱性> H2O + HCO3- == H3O+ + CO32-

酸碱中和:

HCl + NaOH == NaCl + H2O

H3O+ + OH- == 2H2O


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